পটাশিয়াম (Potassium):
পটাসিয়াম হলো একটি রাসায়নিক উপাদান যা কে প্রতীক দ্বারা প্রকাশ করা হয় ( নিও-ল্যাটিন ক্যালিয়াম থেকে ) এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৯ ৷ পটাসিয়াম হলো একটি রুপালি-সাদা ধাতু যা একটি ছুরির মাধ্যমে সামান্য শক্তি দিয়ে কাটার জন্য যথেষ্ট। পটাসিয়াম ধাতু বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়, মাত্র কয়েক সেকেন্ডের ক্রিয়াতেই সাদা পটাসিয়াম পারক্সাইড এর স্তর তৈরি করে। এটি প্রথমে গাছপালার ছাই থেকে পাওয়া যায় যা থেকে এর নামটি পটাশ দেওয়া হয়। পর্যায় সারণীতে, পটাসিয়াম ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি, যার বাইরের প্রধান ইলেক্ট্রন শেলে একটিমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যা সহজেই একটি ধনাত্বক চার্জ বিশিষ্ট আয়ন তৈরি করতে সরিয়ে ফেলা হয়।
উৎপন্ন আয়নটি একটি ক্যাটায়ন, যা অ্যানায়নের সাথে একত্রিত হয়ে লবণ গঠন করে। প্রকৃতিতে পটাসিয়াম কেবল আয়নিক লবণে দেখা যায়। এলিমেন্টাল পটাসিয়াম জলের সাথে দৃঢ় প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং বিক্রিয়াতে উৎপন্ন হাইড্রোজেন জ্বলানোর জন্য পর্যাপ্ত তাপ সরবরাহ করে, এতে ফ্যাকাশে বেগুনি বর্ণের শিখা তৈরী হয়। এটি সমুদ্রের জলে দ্রবীভূত অবস্থায় পাওয়া যায় (যা ওজন অনুসারে ০.০৪% পটাসিয়াম এবং অরথোক্লেজের মতো অনেক খনিজ ক্ষেত্রেও এটি দেখা যায়। এছাড়াও গ্রানাইটস এবং অন্যান্য আগ্নেয় শিলাগুলির একটি সাধারণ উপাদান হলো পটাশিয়াম।
ক্যালসিয়াম (Calcium):
ক্যালসিয়াম হচ্ছে Ca প্রতীকযুক্ত একটি মৌলিক পদার্থ, যার পারমাণবিক সংখ্যা ২০। ক্যালসিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতব পদার্থ। এজন্য ক্যালসিয়াম বেশ সক্রিয় ধাতু, যা বায়ুর সংস্পর্শে আসার পরে গাঢ় অক্সাইড-নাইট্রাইড স্তর গঠন করে। এর গাঠনিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির অধিকাংশই মিলে যায় এর চেয়ে কিছু ভারি ও সদৃশ মৌল স্ট্রনশিয়াম এবং বেরিয়ামের সাথে। পরিমাণের দিক থেকে এটি পৃথিবীর ভূত্বকের উপাদানগুলোর ভেতরে পঞ্চম অবস্থানে আছে। একইসাথে প্রাচুর্যের দিক থেকে পৃথিবীতে প্রাপ্ত ধাতুসমূহের ভেতরে এটি তৃতীয় অবস্থানে আছে, অর্থাৎ লোহা এবং অ্যালুমিনিয়ামের পরই এর অবস্থান। পৃথিবীতে সর্বাধিক পরিমাণে পাওয়া যায় এমন ক্যালসিয়াম যৌগটি হলো ক্যালসিয়াম কার্বোনেট, যা চুনাপাথর নামে পরিচিত।
এটি সমুদ্রে প্রাপ্ত জীবাশ্মের অবশিষ্টাংশে পাওয়া যায়, যে জীবাশ্মগুলো সৃষ্ট হয়েছিলো সমুদ্র সৃষ্টির প্রারম্ভিক সময়ে। এর পাশাপাশি জিপসাম, অ্যানহাইড্রাইট, ফ্লোরাইট এবং অ্যাপাটাইট ক্যালসিয়ামের উৎস। ১৮০৮ সালে হামফ্রে ডেভি ক্যালসিয়ামের অক্সাইড যৌগের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়ামকে প্রথমবারের মতো পৃথক করেন। তিনিই এই উপাদানটির নাম ক্যালসিয়াম রেখেছিলেন। ক্যালসিয়ামের যৌগগুলো বিভিন্ন শিল্পে ব্যাপভাবে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ বলা যায়: ঔষধ শিল্পে মানবদেহের পরিপূরক খাদ্য হিসেবে, কাগজ শিল্পে ব্লিচ হিসাবে, সিমেন্ট ও বৈদ্যুতিক ইনসুলেটররের উপাদান হিসাবে এবং সাবান তৈরিতে ক্যালসিয়াম দরকার হয়।
পটাশিয়াম ও ক্যালসিয়ামের মধ্যে পার্থক্যঃ
ক্যালসিয়াম হচ্ছে Ca প্রতীকযুক্ত একটি মৌলিক পদার্থ, যার পারমাণবিক সংখ্যা ২০। পটাশিয়াম ও ক্যালসিয়ামের মধ্যে পার্থক্য নিচে আলোচনা করা হয়েছে-
১। পটাসিয়াম হলো একটি রুপালি-সাদা ধাতু। অন্যদিকে, ক্যালসিয়াম হল একটি খুব নমনীয় রৌপ্য রঙের ধাতু।
২। পটাশিয়ামের 25 টি পরিচিত আইসোটোপ রয়েছে যার মধ্যে তিনটি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে। অন্যদিকে, ক্যালসিয়ামের পাঁচটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে।
৩। পটাশিয়াম ব্যবহারে ভারী ফসলের উৎপাদনে মাটিতে পটাসিয়ামের দ্রুত হ্রাস ঘটে। অন্যদিকে, ধাতব ক্যালসিয়াম সবচেয়ে বেশি ব্যবহার করা হয় ইস্পাত তৈরিতে।
৪। নিরপেক্ষ পটাসিয়াম পরমাণুগুলিতে 19 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। অন্যদিকে, ক্যালসিয়াম পরমাণুগুলিতে ২০ টি ইলেক্ট্রন রয়েছে।
৫। পটাসিয়াম ধাতু বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া ঘটায়। অন্যদিকে, ক্যালসিয়াম বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া ঘটায় না।
