pKa এবং pH হল দুটি রাসায়নিক পরিমাপ যা সম্পর্কে বলতে পারে। pKa এবং pH এর মধ্যে বৈশিষ্ট্যগত পার্থক্য রয়েছে। নিচে pKa এবং pH এর মধ্যে পার্থক্য দেখানো হয়েছে-
pKa এবং pH এর মধ্যে পার্থক্যঃ
১. একটি রাসায়নিক প্রজাতি একটি প্রোটন গ্রহণ বা দান করবে এমন pH মানকে pKa বলা হয়। একটি দ্রবণের অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবকের (Ka) ঋণাত্মক ভিত্তি-10 লগারিদম হল pKa।
অন্যদিকে, pH শব্দসংক্ষেপটি এসেছে মূলত ফরাসি বাক্যাংশ “pouvoir hydrogène” থেকে। ইংরেজিতে অনুবাদ করলে যেটা দাঁড়ায়, power of hydrogen অথবা potential of hydrogen.
২. একটি অ্যাসিডের শক্তির পরিমাপ। অন্যদিকে, pH একটি দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারীয়তার পরিমাপ।
৩. pKa ঋণাত্মক লগারিদম (log10) এর মাধ্যমে নির্ধারিত হয়। অন্যদিকে, pH হাইড্রোজেন আয়ন (H+) এর ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম (log10) এর মাধ্যমে নির্ধারিত হয়।
৪. pKa যত কম, অ্যাসিড তত শক্তিশালী। অন্যদিকে, pH 7 এর চেয়ে pH কম মান অ্যাসিডীয়।
৫. pH 7 এর চেয়ে কম pKa মান অ্যাসিডীয়। অন্যদিকে, pH 7 এর চেয়ে pH বেশি মান ক্ষারীয়।
৬. pKa এর উদাহরণ: HCl (pKa = -7), H2SO4 (pKa = -3)। অন্যদিকে, pH এর উদাহরণ: বিশুদ্ধ জল (pH = 7), লেবুর রস (pH = 2), বেকিং সোডা (pH = 9)
